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解決済みの質問

水素イオン濃度とPH

イオン濃度のけいさんについて 教えてください
問題
1濃度が0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHの値として最も適当なものは(電離度を0.010とする)----答え:3

2濃度が0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHの値として最も適当なものは(電離度を1.0とする)----答え:12

このとき なぜこうなったのか 詳しく教しえていただきたいです 

それから当問題の解答を見るとなぜか計算の式も違う (「H+」の求め方)なんででしょうか

またなぜ問題2の式には 先に「OH-」を計算したのでしょうか

K=「H+」x「OH-」この式は どんな場合で使うのか

質問多いですが 皆様の力をぜひお貸しください お願いします

投稿日時 - 2013-04-25 00:48:47

QNo.8058421

困ってます

質問者が選んだベストアンサー

1について

酢酸は次のように水溶液中で電離しています。
CH3COOH →  CH3COO- + H+
酢酸の濃度をCmol/Lとし電離度をαとすれば上の関係は次のように表されます。
C(1-α) = Cα + Cα
Cが0.1mol/Lでαが0.010ですから水素イオン濃度は
0.1 * 0.010 mol/L
pHは -log [H+] ですから
pH = -log(0.1*0.010) = 3

2について
水酸化ナトリウムは次のように水溶液中で電離しています。
NaOH → Na+ + OH-
水酸化ナトリウムの濃度が0.1 mol/Lで電離度が1ですから水酸化物イオン濃度は0.1mol/Lとなります。
ところでpHを求めるには水素イオン濃度を知ることが必要です。
水溶液中では水のイオン積(K)と呼ばれる関係が有って次の式が成り立っています。
K = [H+] [OH-] = 10^-14
したがって水酸化物イオン濃度が0.1 mol/Lの溶液中の水素イオン濃度は
10^-14 / 0.1 = 10^-13 mol/L
pH = -log10^-13 = 13
答えは13が正解となります。
12が正解というのは誤りでしょう。水酸化ナトリウムの濃度が0.01 mol/Lでしたら12が正解ですが?

投稿日時 - 2013-04-25 08:50:47

お礼

お礼が遅れてすみません 解答もわかりやすかったですし
わたしのミスに気づき 教えていただき
まことにありがとうございました:)

投稿日時 - 2013-05-13 22:05:53

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