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解決済みの質問

化学のpHを求める問題について、教えてください。

水溶液の水素イオン濃度とpHに関する,以下の問いに答えよ。
0.005mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。

という問題がありました。
わからなかったので、解説と解答を読んで理解しようと思いましたが、
それでもわかりませんでした。
解説と解答は以下の通りでした。

水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中で完全に電離する。
NaOH→Na+ + OH- [OH-]=0.001〔mol/l〕よって水素イオン濃度[H+]=10(マイナス11乗)〔mol/l〕
答え 11

NaOHが強塩基で水溶液中で完全に電離することは理解できます。
OHが1価の水酸化物イオンなのもわかるのですが、
[OH-]=0.001〔mol/l〕なのがなぜなのかわかりません。
化学は苦手なので、わかる方、お教えください。

投稿日時 - 2011-02-13 18:17:58

QNo.6520224

すぐに回答ほしいです

質問者が選んだベストアンサー

水酸化ナトリウムの濃度は0.005mol/Lですか?0.001mol/Lですか?以下、0.001だとして説明します。

NaOH→Na+ + OH-
という式は、NaOH 1モルが電離すると1モルの水酸化物イオンが生じることを表しています。

0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1Lには、0.001molの水酸化ナトリウムが含まれます。これが電離すると0.001molの水酸化物イオンが生成します。溶液の体積は1Lなので、水酸化物イオンの濃度は0.001mol/Lになります。

ただ、いちいちこんなことをしなくても、元の水酸化ナトリウムが0.001mol/Lなので、完全電離するとやはり0.001mol/Lの水酸化物イオンが生じると考えればOKです。

因みに、0.001mol/Lの硫酸(H2SO4)が完全電離した場合、0.001*2=0.002mol/Lの水素イオンが生成します。

投稿日時 - 2011-02-13 18:41:05

補足

早速の回答、ありがとうございます。

この問題文は「0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。」
としかありませんでした。
私も、pH11が正解なら0.005ではなく、0.001mol/Lなんじゃないかと、不思議に思ったのです。

投稿日時 - 2011-02-13 22:54:19

お礼

[OH-]=0.001mol/lで解釈することにしました。ありがとうございました。
..

投稿日時 - 2011-02-15 11:26:44

ANo.1

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回答(2)

ANo.2

これでは、[OH-]=0.005mol/l
になってしまいます。
[H+][OH-]=10^(-14) (25℃)

pH=-log(10^(-14)/0.005))=11.7
になります。

投稿日時 - 2011-02-13 19:15:34

補足

早速のご回答、ありがとうございます。
教えて頂いた方法でいくと
答えは11.7ですね。正解は11とあったので、
これは問題が違うか、正解が違うかどちらかですね?

投稿日時 - 2011-02-13 22:59:08

お礼

[OH-]=0.001mol/lで解釈することにしました。ありがとうございました。

投稿日時 - 2011-02-15 11:26:24

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