こんにちはゲストさん。会員登録(無料)して質問・回答してみよう!

解決済みの質問

pHの求め方

化学の宿題で出た問題なのですが、

pH5の塩酸の水素イオン濃度は、[H+]=(  )[mol/l]

pH9の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンの濃度
[OH-]=( ) [mol/l]

2.0x10^-3 mol/lの塩酸水溶液のpHを求めよ。
また、このときの[OH-]を求めよ。ただしlog2=0.301とする。

という問題があり、pH5の[H+]は10^-5。pH9の[OH-]は10^-5
という答えが出せたのですが、2.0x10^-3 mol/lの問題が
どのようにやればいいのか分かりません。(1.0x10^-3の
場合ならpH=3となることは分かります。)

解き方のヒントを教えてください。また、他の回答も合っているか教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いいたします。

投稿日時 - 2007-01-18 00:22:58

QNo.2674742

すぐに回答ほしいです

質問者が選んだベストアンサー

pHの計算は、[H+]の常用対数をとり「-」(マイナス)を掛ければいいことは分かりますか?
そうすると、3番目の問題は、

pH=-log(2.0x10^-3+10^-7)
  ≒-log(2.0x10^-3)
  =-log(2.0)-log(10^-3)
  =-0.301+3
  =(答え)
となることが分かりますよね。

ほかの問題の答えは合っていると思いますよ。

参考URL:http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E3%82%A4%E3%82%AA%E3%83%B3%E6%8C%87%E6%95%B0

投稿日時 - 2007-01-18 00:36:40

このQ&Aは役に立ちましたか?

0人が「このQ&Aが役に立った」と投票しています

回答(2)

ANo.2

log(ab)=loga+logb

投稿日時 - 2007-01-18 19:09:27

あなたにオススメの質問