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締切り済みの質問

鉛蓄電池の放電の問題です。

Pb + 2H2SO4 + PbO2 → 2PbSO4 + 2H2O

電解質水溶液に30%の希硫酸500gを用いた鉛蓄電池が放電したとき、硫酸鉛(II)が1mol生成した。
H2O,H2SO4 のモル質量はそれぞれ18g/mol、98g/molである。

(1) 消費された硫酸の物質量は何molか。

(2) 生成した水の物質量は何gか。

(3) 放電後の希硫酸の濃度は何%になっていたか。整数値で答えよ。


自分で解いてみたのですが、自信がないので、式と答えを教えて下さい。お願いします。

投稿日時 - 2015-06-14 20:43:13

QNo.8994327

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回答(1)

ANo.1

まずあなたの解答を書くことが先でしょうね。
自分で考えないからいつまでも解けないんですよ。

(1)式を見ましょう。消費されたH2SO4と生成したPbSO4の係数を見比べましょう。
すぐにわかります

(2)式からモル数は一目瞭然

(3)(1)を利用。30%H2SO4 500gが何molに相当するのか計算。

投稿日時 - 2015-06-14 22:17:33

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